一环酯化合物结构简式如图，下列说法符合实际的是
| A．其水解产物能使FeCl3溶液变色 |
| B．该化合物所有的原子都在同一平面上 |
| C．与NaOH溶液反应时，1 mol该化合物能消耗6 mol NaOH |
| D．其分子式为C16H10O6 |
相关试题
已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10mol•L－1、Ka(
HF)＝6.8×10－4mol•L－1、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5mol•L－1、Ka(HNO2)＝6.4×10－6mol•L－1。物质的量浓度都为0.1mol•L－1的下列溶液中，pH最小的是
| A．HCN溶液 | B．HF溶液 | C．CH3COOH溶液 | D．HNO2溶液 |
某反应2AB(g)
C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为
| A．△H＜0，△S＞0 | B．△H＜0，△S＜0 |
| C．△H＞0，△S＞0 | D．△H＞0，△S＜0 |
某溶液中含有两种溶质——氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比为3∶1．用石墨作电极电解该溶液时，根据反应产物，电解可明显分为三个阶段，则下列叙述中，不正确的是
| A．阴极只析出氢气 | B．阳极先析出氯气后析出氧气 |
| C．电解最后阶段为电解水 | D．电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7 |
已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2 kJ•mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3 kJ•mol－1。
常温
下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为
| A．0.4Q1＋0.05Q3 | B．0.4Q1＋0.05Q2 |
| C．0.4Q1＋0.1Q3 | D．0.4Q1＋0.2Q2 |
2AB(g)达到平衡的标志是
时间生成n mol的A2，同时生成n mol的AB
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