A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
。请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________；
（3）已知：甲+ H2O → 丙+ 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。
（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数M>N>D，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式） 。
（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ，结构式___
根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量。
（2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量。
在298K时，热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O （l） △H＝－571.6KJ/mol 表示的意义是______________________________________；H2（g）+1/2O2（g）＝H2O （l） △H＝_______。
21世纪的新领域纳米技术正日益受到各国科学家的关注，2000年美国总统克林顿宣布了国家纳米倡议，并于2001年财政年度增加科技支出的26亿美元中，其中5亿给纳米技术。
请根据图回答下列问题：
（1）纳米是 单位，1纳米等于 米。纳米科学与技术是研究结构尺寸在1至100纳米范围内材料的性质与应用。它与 分散系的粒子大小一样。
（2）世界上最小的马达，只有千万分之一个蚊子那么大，如图，这种分子马达将来可用于消除体内垃圾。
①该图是马达分子的 （填“比例模型”或“球棍模型”）。
②该分子中含有的组成环的原子是 元素的原子，分子中共有 个该原子。
研究离子晶体，常考查1个离子为中心时其周围不同距离的离子对它的吸引和排斥的静电作用力。设NaCl晶体中Na+与 离它最近的Cl-之间的距离为d,以其中1个Na+为中心，其他离子可看做围绕此Na+分层排布，则：
（1）第二层离子是 离子，有 个，离中心离子的距离为 。
（2）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的根本原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好和NaCl晶胞的相同，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。
（3）假设某氯化钠颗粒也是立方体，但其边长为NaCl晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。
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