炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。
（3）“调pH”过程可以选用 。（从以下选项选择，填序号）
A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是 (填化学式，下同)。
（4）“试剂Y”是___________
（5）“操作1”是 ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：
移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25．00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实 验 内 容 |
实 验 方 法 |
实 验 现 象 |
| 验证氧化性 |
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| 验证不稳定性 |
|
|
(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
A B C D
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。
（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。）①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性
下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 。
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_______，
①CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。
（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是________、__________。操作Ⅲ一般适用于分离_______混合物(选填编号)。
a．固体和液体 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。 于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为____________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_____________________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第一次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
（1）三次检测结果中第__________次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式），其目的是检验CO32-
并将其除去；
第二步：加入 溶液（填化学式），其目的是 ；
第三步：过滤，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式），其目的是 ；
实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200mL 1.0 mol/L硫酸溶液：
（2）该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号） 。
（2）需要量取 mL浓硫酸（保留一位小数）。
（3）该学生配制的操作过程如下：
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；
②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1~2cm为止；
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。
上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号） 。
若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。
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