硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出一下几点,但并不完整,请你喝他一起完成。 (1)
(2)生活中的食醋含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的微量元素,该反应的原理体现了酸的化学性质(填序号)。根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有。
硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所示: (1)图中 a b c 三点中属于不饱和溶液的是。 (2)由 c 点到 a 点可采取的措施。 (3)若 K N O 3 溶液中混有少量的 N a C l 杂质,可以采取方法获得较纯净的 K N O 3 . (4)若将 b 点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%,在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。
(1)下列氮肥含氮量由高到低的排列顺序是:(用序号表示)
(2)治理汽车尾气中的 N O 和 C O 的一种方法是:在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使 N O 和 C O 反应生成 N 2 和 C O 2 ,写出该反应的化学方程式。 (3)有机物中碳氢化合物可用 C x H y 表示,其完全燃烧的化学方程式: C x H y + x + y 4 O 2 → 点燃 x C O 2 + Y 2 H 2 O 判断等质量的① C H 4 ,② C 2 H 2 ,③ C 2 H 4 ,三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是 (用序号表示)。
已知 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五种元素核电荷数依次增大, A 原子核内无中子, B 的一种单质是自然界中最硬的物质, B 是地壳中含量最多的元素, D 的最外层电子数与 C 的最外层电子数相同,且 C 、 D 形成的化合物之一是形成酸雨的罪魁祸首, E 是地壳中含量居于第二位的金属元素,且其合金用量最多用途最广,请回答下列问题: (1)写出 A 、 C 形成两种液态化合物的分子式、。 (2)画出 D 的原子结构示意图。 (3)防止 E 锈蚀的方法(答出一种即可)。 (4) B 、 D 两种元素按质量比3:16形成化合物的分子式。
(1)重铬酸钾 ( K 2 C r 2 O 7 ) 中Cr元素的化合价为。 (2)分子、原子、离子都是构成物质的粒子,下列物质由分子直接构成的是,由原子直接构成的是,离子直接构成的是。 ①氧气 ②镁 ③氯化钠 ④二氧化碳 (3)硬水是指含较多的水,鉴别硬水和软水的最简便方法是加入。
为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素,杂质不溶于水,不与其它物质反应,受热也不分解),某化学小组进行了如下实验: (1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是; (2)发生反应的化学方程式为; (3)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为; (4)该黄铜样品中铜的质量分数是; (5)向过滤后所得滤液中加入87.4g水,则最终所得溶液中溶质的质量分数是; (6)欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐,可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干,然后在空气中加热,充分反应,则可得到含杂质的氧化铜的质量是,再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。