（1）氨在国民经济中占有重要地位。
工业合成氨的反应原理为：N₂（g）+ 3H₂（g）2NH₃（g）  △H="―92.4" kJ·mol^-1。
①若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q 184.8 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②已知：

1mol N—H键断裂吸收的能量为          kJ。
③某温度下，把10 mol N₂与28 mol H₂置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v（H₂）=      mol·L^-1·min^-1，该温度下反应的平衡常数K =           。欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有             （写一种措施即可）。
（2）某课外小组用下图所示装置对电解原理进行实验探究。用下图所示装置进行实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。

① 电解过程中，X极区溶液的pH       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e^-+8OH^-="=" FeO₄^2-+4H₂O和     。
③ 若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少      g。
④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄ + 3Zn ="=" Fe₂O₃ +ZnO +2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为                         。