科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)；△H＝—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．点d和点e处的n(N2)不相同 |
| D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止 |
相关试题
25℃时。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述中正确的是。
| A．pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．W点所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) |
| C．pH=3.5的溶液中：c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L |
| D．向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH) |
在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是
| A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
| B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动 |
| C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正<v逆 |
| D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大 |
向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）
| A．y=2ax+b | B．y=ax/(2x+3a) | C．a/2y-3a/2x=1 | D．x=2ay/(a+y) |
PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
| A．1∶1混合的Pb3O4、PbO |
| B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4 |
| C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
H2↑+Cl2↑
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