糠醛（
）与丙二酸合成香料过程中发生了
（1）糠醛的分子式为 ，1mol糠醛最多能与 mol H2反应。
（2）关于化合物Ⅰ的说法正确的是 。
| A．核磁共振氢谱中有4组信号峰 | B．能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．能发生加聚反应和缩聚反应 | D．能发生取代反应和加成反应 |
（3）芳香化合物Ⅱ是化合物Ⅰ的同分异构体，能发生银镜反应，遇FeCl3溶液显紫色，任写一个Ⅱ的结构简式 。
（4）下面是由ClCH2CH2COOH合成丙二酸二乙酯的过程：
反应②的条件是 ，反应③的化学方程式为 。
（5）水杨醛（
）与丙二酸可发生类似反应①的反应，写出有机产物的结构简式 。
某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有Mg2＋、K＋杂质离子并
尽可能减少AlCl3的损失。回答下列问题：
（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________________
（2）氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______ __________。
（3）溶液a中存在的阴离子有_____ ___；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么______________为此，改进的方法是将盐酸改成通入 气体。
有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑
②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑
④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
回答下列问题：
（1）W、Y、Z的化学式分别是：W：________、Y：________、Z：________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式
“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿废液中的氰化物(如：KCN)，化学方程式：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑
（1）生成物A的化学式为________。
（2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为________。
（3）反应中被氧化的元素为________。
（4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是____________ ________。
有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。
| 阳离子 |
H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+ |
| 阴离子 |
OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42- |
已知：①0.1 mol/L A溶液中C(H+)>0.1mol/L ；
②将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液
白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A______________、B______________。
（2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式___________________。
（3）D、E两种物质中必有一种是_______________，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式_______________________________________________________。
（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在A～E中选择检验试剂)
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 取适量C的溶液于试管中， ① 。 |
预期现象和结论1： ② ； 预期现象和结论2： ③ ； |
锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。
（2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X。取少量X溶液两份，一份加入KSCN 溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 (K3[Fe(CN)6])溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀。已知：K3[Fe(CN) 6]的电离方程式为K3[Fe(CN)6]= 3K＋＋[Fe(CN) 6]3－。请分析：
①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因 。
②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式 。
（3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化。
请完成下列问题：
①反应过程中共得到的气体的体积为 (标准状况)；
②最终是否有沉淀产生？ （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为 。 (若不存在，则不必回答第(2)问)
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