选做(12分)【化学——物质结构与性质】X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。X与氢元素可形成：H2X、H2X2两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z2+的3d轨道中有10个电子。请回答下列问题：
（1）X所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(填元素符号)；H2X2分子中X原子的杂化方式是_______。
（2）Y与X可形成YX42-。
①YX42-的立体构型是_____________。
②写出一种与YX42-互为等电子体分子的化学式__________。
（3）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_________。
（4）Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(12分)A～F都是有机化合物，它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
(1)已知：烃A的蒸气与氢气的相对密度为39，则A的分子式为_______________：
(2) 由A生成B的反应类型是____________；由C生成D的反应条件_____________；
(3) C有2种结构，其结构简式分别为______________________________；
(4) 已知化合物G（C8H6O4）是B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，G核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：2，写出G与F生成高分子化合物的结构简式为___________________________________________________；
(5)在E的同分异构体中，含三个甲基的芳香族化合物共有___________种。
(10分)已知葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化学分析如下：①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1 mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8 L CO2，与足量的Na反应放出44.8 L H2(气体体积均已折算为标准状况)；③该分子中存在二种化学环境不同的碳原子，三种化学环境不同的氢原子。回答下列问题：
（1）酒石酸的分子式为 ，分子中有________个羧基和________个羟基。
（2）写出酒石酸的结构简式____________________________。
（3）酒石酸的同分异构体中，符合上述①、②两个条件的有(写出结构简式)：
。
(8分)环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。
回答下列问题：
（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式________________。
（2）反应①～③的反应类型是____________，其中最容易发生此类反应的环烷烃是 (填名称)。
（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似①～③的反应，如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，反应得到的产物名称为____________，键线式____________，该物质还有_______种同分异构体。
（4）要鉴别环己烷和己烯，可选用的试剂是 ；现象与结论是 ____________________________________________________________。
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸 ；
(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol／L (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系是 ；
| A．前者大 | B．后者大 | C．二者相等 | D．无法判断 |
(3)从丙组实验结果分析，HA是 酸(选填“强”或“弱”)；
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ；
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH—)＝ mol／L；
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。c(Na+)－c(A—)＝ mol／L。
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