一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失,①接下来的操作是：______________________________。
②该过程中发生反应的离子方程式是 ；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。
a． 对A装置加热
b． 向A内加入少量Fe2O3
c． 向A内加入少量CuO
d． 增大空气通入量
e． 向A内加入少量FeSO4
f． 向A内加入少量H2O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 __________。
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：
实验室用Na2CO3固体配制250 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白：
（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体 g。
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
。
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、__________。
（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有_____。（填序号）
| A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 |
| B．转移时，有少量溶液溅出 |
| C．定容时，仰视刻度线 |
| D．定容时，俯视刻度线 |
某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ； C中反应的离子方程式为
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是
（3）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位小数）
发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。
【提出假设】
(1)假设1：由小苏打和臭粉组成 假设2：由小苏打和明矾组成 假设3：由______组成
【方案与流程】
为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
(2)结合步骤①~③分析，气体A为__ __，该发酵粉的成分为_ _ (填化学式)。
(3)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证。
实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LnaOH溶液
写出实验步骤、预期现象和结论。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中。 |
|
| 步骤2： |
焰色呈黄色证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3 |
| 步骤3： |
看到有白色沉淀生成（或先产生白色沉淀后沉淀溶解），证明发酵粉中有明矾。 |
工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。
| A．稀硝酸 | B．氨水 | C．氢氧化钠溶液 | D．高锰酸钾溶液 |
（3）过滤操作中除了玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 。
(I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式 。
(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(3) 步骤①中发生反应的离子方程式
(4)滤渣的主要成分是 ， (填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是 (填化学式)。
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