下图是某兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
（1）当电极A为Fe、电极B为Cu、电解质溶液为硫酸铜溶液时，正极的电极反应式为
（2）当电极A吸附CH4、电极B吸附O2，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请写出负极电极反应式
氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为
、
、
和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．
（1）热分解的化学方程式为．
（2）若只通过测定装置、
的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中
的作用是．装置连接后，首先要进行的操作的名称是．
（3）加热前先通排尽装置中的空气，称取
、
的初始质量后，再持续通入
的作用是、等．
（4）完全分解后测得C增重3.65、
增重9.90
，则
= ．若取消冷却玻管
后进行实验，测定的
值将（填"偏高"或"偏低"）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定
，除测定
的增重外，至少还需测定．
金刚石、
具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物
为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是，
是，
的电子式为．
（2）一定条件下，还原
可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的
的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为．
（3）碳还原制
，其粗产品中杂质为
和
．现将20.0
粗产品加入到过量的
溶液中充分反应，收集到0.1
氢气，过滤得
固体11.4
，滤液稀释到1
．生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为．
（4）下列叙述正确的有（填序号）．
①还原
的反应、与
的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③溶液与
的反应可用于推断
与
的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．
[化学﹣有机化学基础]
合成（一种抗氧化剂）的路线如下：
已知：①
（为烷基）；
②和F互为同分异构体，
分子中有三个甲基，
分子中只有一个甲基．
（1）→B的反应类型为．
经催化加氢生成
（
），
的化学名称是．
（2）与浓HBr溶液一起共热生成H，H的结构简式为．
（3）实验室中检验可选择下列试剂中的．
a．盐酸 b．溶液
c．溶液 d．浓溴水
（4）与足量
溶液反应的化学反应方程式为（有机物用结构简式表示）．
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是．
a．金属键具有方向性与饱和性
b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是．
（3）过滤金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则
．
与
结构相似，
分子内
键与
键个数之比为．
（4）甲醛（）在
催化作用下加氢可得甲醇（
）．甲醇分子内
原子的杂化方式为，甲醇分子内的
键角（填"大于""等于"或"小于"）甲醛分子内的
键角．
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