室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）
XC（g），经 2 s后反应达平衡，测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③2 s 时物质A的转化率为30％ ④X=2
其中正确的是
| A．①③④ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
相关试题
下列表述中正确的是 ( )
| A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 |
下列热化学方程式书写正确的是 ( )
| A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol |
| B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol |
| C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol |
| D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ |
在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v(A)＝0.5 mol/(L·s) B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C．v(C)＝0.8 mol/(L·s) D．v(D)＝1 mol/(L·s)
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