甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差4,戊的单质是空气中含量最多的成分,丁与辛属同周期元素,(1)用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序 ;(2)用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序 ;(3)丙与庚的原子核外电子数相差 ;(4)戊单质电子式为 ,写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式 。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式: HCl:, NH3·H2O:,Na2SO4:, Ba(OH)2:。
1. 根据反应8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2,回答下列问题。 (1)还原剂是(填化学式)。 (2)氧化剂与氧化产物的质量比为(填整数比)。 (3)当生成28g N2时,被氧化的物质有克。 (4)该反应发生还原反应的过程可以表示为Cl2+2e- = 2Cl-(或3Cl2+6e- = 6Cl-),则发生氧化反应的过程可表示为。
(本题共6分)盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。 (1)工业上生产盐酸与硝酸时,都要用到的气态物质是; (2)工业上生产硫酸与硝酸时,用到的相同的重要设备是; (3)工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色,请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因; (4)浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是; (5)浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中,相同的现象是。
下面是我们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH (1)这些物质中,只含有共价键的是;只含有离子键的是;不存在化学键的; (2)属于共价化合物的是; (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的,写出电离方程式;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了键,写成电离方程式。
已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题: 1. 写出下列元素的名称:A,B 2. 写出D元素的原子结构示意图,C元素在周期表中的位置。 3. 写出下列物质的电子式 E与B形成的化合物: A、B、E形成的化合物: D、E形成的化合物: 4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式 写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式