W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y |
| D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
相关试题
25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
| A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
| C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7" |
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
| A．与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol |
| B．n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25 |
| D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1 |
下列离子方程式书写不正确的是
| A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3-+ H2O |
| B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2-－= CuS↓ |
| C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 =" 2" Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- |
D．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合： |
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是
| A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g |
| B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
| C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 |
| D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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