在可逆反应2A(g)+3B(g)
xC(g)+D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x=1
C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1
D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L-1
相关试题
据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—
2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是（）
Ａ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH-＝ CO32— + 6H2O
Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
D．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
在2A+B
3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是
A．v(A)=0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)=0.3mol·L－1·min－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·min－1 D．v(D)=1mol·L－1·min－1
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，在电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，通电后在a极收集到c mol气体，下列叙述正确的是( ) 
| A．若两极均为石墨电极，则消耗水为2c mol |
| B．若两极均为铜电极，则消耗水为2c mol |
| C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 |
| D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 |
H2↑
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