高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+CO（g）=
Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率= ：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分C02
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂．
根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl2）、盐酸、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钠（Na2O）、氢氧化钠（NaOH）、空气
某溶液中可能含有SO42―、CO32―和NO3―，为了检验其中是否含有SO42―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：
再加
可能发生的离子反应方程式是：
现有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol/L，硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的体积是多少毫升？
实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。
（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ；
| A．用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 |
| B．用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 |
| C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡摇匀 |
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；
（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①没有进行A操作 ；
② 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水 ；
③ 若定容时俯视刻度线 ；
④ 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线 ；
⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。
，B仪器的名称是 。
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