晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体结构如图所示，已知NixO晶体晶胞结构为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知NixO晶体的密度为7．4g/cm3，晶胞边长为4．0×10－10m（NA用6．0x1023计算）。试回答（要求计算过程）：
（1）NixO晶体中的x值_________（精确到0．01）。
（2）晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+，此晶体化学式____________（用含Ni2+、Ni3+表示）。
(14分)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。
（填增强或减弱）
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。
（1）写出A的电子式_____________。
（2）将X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式___________。
（3）自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________ g。
（4）写出区分B、C溶液的一种实验方案
(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）： X+W 
Y+V
试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
（1）Y是IA族的单质；
（2）Y是IVA族的单质。
(10分)含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。回答下列问题：
(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2 。写出该反应的化学方程式：。
(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
— 
①配平上面的氧化还原反应方程式．将化学计量数填入方框中。
②其中氧化剂是，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是
| A．BaSO4 | B．FeS | C．BaSO3 | D．S |
(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面，则发生了钝化
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