下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出电解A溶液的化学方程式： 。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略)。
（5）B的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：__ 。
(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中
(1)在s区中，族序数最大的元素，其原子的价电子的电子云形状为 。
(2)在d区中，人类使用最早，应用最广泛的元素的常见离子的电子排布式为 ， 。
(3)在ds区中，原子序数最大的元素，原子的价电子排布式为 。
(4)在p区中，第2周期、ⅤA族元素原子价电子的轨道表示式为 。
(10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：
反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为
反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：
在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:
①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。
②实验5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。
（l1分）物质A-E都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。
（1）在以上反应中（用序号填空），属于氧化还原反应的是____________，属于离子反应的是____________。
（2）写出反应③的离子方程式：____________________________________________。
（3）反应⑦的速率如上图，其原因可能是________________________________。
（4）从上述框图中选取电极材料和电解质溶液组成原电池，其中正极材料是________________________。负极反应为________________________________。
(10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）元素M在第________周期第________族。
（2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化物的空间结构为________________。
（3）试写出一种由上述3种元素组成的不含有金属元素的离子化台物____________（填化学式）。
（4）上述元素中非金属性最强的元素是_____________（填元素符号），元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质是_____________(填化学式）。
(5)写出G与I的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________
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