硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含 Z n O )和稀硫酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为: H 2 S O 4 + Z n O = Z n S O 4 + H 2 O 。计算: (1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为。 (2)如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液,需要加入多少克硫酸锌固体? (3)取50 k g 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5 k g 硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
取 47 . 4 g 高锰酸钾,加热一段时间后停止,共收集到 3 . 2 g 氧气.计算:
(1)参加反应的高锰酸钾的质量. (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果保留到0.1%).
将10.6g碳酸钠与50g稀盐酸放入同一烧杯中,二者恰好完全反应.试计算:稀盐酸中溶质的质量分数.(写出计算过程)
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸 9 . 8 t ( H 2 S O 4 的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应,理论上可生产 F e S O 4 的质量是多少?
将氢氧化钠固体投入到200.0g一定溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应,所得溶液的质量为208.0g.请计算所用稀硫酸的溶质质量分数.
一块表面被氧化的铝片质量为15.6g,将其放入烧杯中,加入213g稀硫酸,恰好完全反应,反应后,称得烧杯中的溶液质量为228g,求:(提示: A l 2 O 3 + 3 H 2 S O 4 = A l 2 S O 4 3 + 3 H 2 O 2 A l + 3 H 2 S O 4 = A l 2 S O 4 3 + 3 H 2 ↑ )
(1)生成氢气的质量为g; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.