(3分)在发生重大灾害时,为防止灾区的病菌传播,防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒,“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为:Ca(ClO)2]。请回答:(1)次氯酸钙中氯元素的化合价为 。(2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g,则消毒一桶水(约20kg)至少须加漂白粉 g。
为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录如下表:(假设反应匀速进行;杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25.4g)
请计算:(反应方程式为:BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑) (1)表中的“m”为。 (2)该产品中碳酸钡的质量分数。 (3)当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,(反应方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2)。假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg,请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)
取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物,加136 g水完全溶解后,再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应,过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少?
实验室通常用电石(主要成分为CaC2)和水反应制取乙炔(C2H2),反应的方程式为:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2。若用含CaC2质量为128 g的电石和水反应,理论上可收集到乙炔的质量是多少?
某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O 求:所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。