NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
| A．18gD2O中含的质子数为9 NA |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×1023 |
| C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3 NA |
| D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
相关试题
下列实验现象预测正确的是
| A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象 |
| C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 |
实验：①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀； ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中不正确的是
| A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含很少量Mg2＋ |
B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) |
| C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 |
D．NH4Cl溶液中的NH 可能是④中沉淀溶解的原因 |
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
| 化学式 |
电离常数 |
| HClO |
K=3×10-8 |
| H2CO3 |
K1=4×10-7 |
| K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl－ + 2HClO + CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2 = Cl－ +ClO－ +2CO2↑+ H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO
下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
| A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2 |
| B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 |
| C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2 |
| D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2 |
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