某酸是一种常见的有机酸，其结构为：
（1）此有机酸含有的官能团名称是____________；在一定条件下，此有机酸可发生化学反应的类型有 ________（填序号）；
| A．水解反应 |
| B．取代反应 |
| C．加成反应 |
| D．消去反应 |
E．加聚反应
F．中和反应
（2）下列物质与此酸互为同分异构体的是_____________（填序号）；
（3）写出此有机酸与足量的金属钠发生反应的化学方程式：__________________________；
碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰。
（1）A的分子式是。
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）。
A．C5H12O3B．C4H10C．C6H10O4 D．C5H10O
（3）①B的结构简式是。
②A不能发生的反应是（填序号）。
A．取代反应B．消去反应C．酯化反应D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：。
已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则：
（1）此有机物的相对分子质量为；
（2）此有机物的分子式为；
（3）若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为。
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。
（1）铁片上的电极反应式为。
（2）铜片周围溶液会出现的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算导线中流过的电子的物质的量为mo1。
在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。
（1）下列说法正确的是。
| A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 |
| B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生 |
| C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+ |
| D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3（填“吸收”或“放出”）热量KJ。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是（填元素符号）。
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式、。
（4）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是。
| A．最高正化合价为＋6价 | B．气态氢化物比H2S稳定 |
| C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 | D．单质在常温下可与氢气化合 |
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式，
M中阳离子的鉴定方法。
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