三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：
（1）温度为
时，
与
物质的溶解度相等；
（2）将
时
三种物质的饱和溶液升温到
，有晶体析出的是（填字母代号）；
（3）
时，把
物质各50
分别加到100
水中，不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入
该溶质。
（1）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．如图是盐酸与不同类别物质反应的知识网络。
①图中M应为 类物质。
②碱与盐酸反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
③用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是 。
（2）联合国将2011年定为“国际化学年”以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。①拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律．根据质量守恒定律推断，在化学反应H2O+C
CO+X，X的化学式是 。
②科学家发现月球表面陨石坑中存在固态的H2O，还有Hg、NH3、CH4等物质，其中属于单质的物质是 ，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。如果除Hg以外的其余三种物质按照H2O、NH3、CH4的顺序排列的依据是 （写一种即可）。
③科学家发现正致力于把过多的二氧化碳转化为有益的物质，可以缓解 这一当前突出的环境问题。
④化学的使用大幅提高了粮食产量．如K2CO3是一种 肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。
（1）氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列人类活动有关，请将它们的化学式填在空格内：抹墙壁 ；急救病人 ；蒸馒头 ；人工降雨 。
（2）食物是维持人类生命和健康的支柱，人们把食物中的 等称为营养素（除水之外至少写两种）；市场有“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些钙、碘、锌应理解为 （填化学名词）。
运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果，李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表．请你依表填空：
| 列号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 物质 的化 学式 |
A．O2 B．C C．Fe |
D．HCl E．H2SO4 F．CH3COOH |
G．H2O H．CO2 I．CO |
J．NH3•H2O K．××× L．××× |
M．C3H7NO2 N．（C6H10O5）n O．××× |
P．NaCl Q．（NH4）2SO4 R．KNO3 |
（1）第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是： ，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是 ；
（2）第②列中的 （填“D”或“E”或“F”）还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有 （填写微粒的符号）；
（3）第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的 （填“M”或“N”）；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为 ；
（4）第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于 （填“酸”或“碱”或“盐”）类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是 ；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象。
此实验方案中，“足量的CaCl2溶液”所起的作用是 ；
（5）第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为 ；
（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是 ；R这样的化肥叫做 （填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”）。
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的过程简述如下：
I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：
（1）过程I加入铁屑的主要作用是 ；试写出其对应的化学方程式： ；
（2）从固体中分离出铜需采用的方法是 ；
（3）滤液中溶质主要为 （写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）3，则Fe（OH）2与氧气和水反应的化学方程式为： 。
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