热化学方程式:
（1）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为 。
（2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C="O:745KJ/mol" , O="O:496kJ/mol" , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ
温度一定，在一个10L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据，填写下列空白：
（1）从开始至2min，Z的平均反应速率为。
（2）该反应的化学方程式为。
（3）保持温度和体积不变，若n(X)=2mol，n(Y)="3" mol，n (Z)=1mol，该反应向(填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
回答下列有关Na2S溶液的问题。
（1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
，。
（2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
。
（3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是（写化学式）。
（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
①该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是_______。
②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)___________。
③上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：___________________________________________________________________。
（2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
反应中，被还原的元素是________，氧化产物是______________。
②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
（3）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗3.2 g CH3OH转移0.6 mol电子，则氧化产物为（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是（均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：
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