热化学方程式:
（1）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为 。
（2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C="O:745KJ/mol" , O="O:496kJ/mol" , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ
如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。
（1）请写出A．B两极发生反应的电极反应式A： B：
（2）请分析A．B两极质量变化情况为A：___________B：__________
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：
右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接
通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为 ；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积： ；
（3）写出乙烧杯的电解池反应 ；
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么? ；
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来状态的操作 。
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）
BaCO
3（s）+SO42－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理 次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）；==CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（1）上述反应“
原子经济性”较高的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡
常数（K）。由表中数据判断△H1 0（填“>”、
“=”或“<”）。
| 温度 |
25℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L－1，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
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