在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) 30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是
| A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 | B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1 |
| C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 | D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1 |
相关试题
常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是
| A．该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子 |
| B．实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L |
| C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| D．一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I- |
已知HCN的电离常数K＝6.2×10－10.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是
| A．c(CN－）＞c(Na＋） | B．c(CN－） ＞ c(HCN） |
| C．c(HCN）＋c(CN－）＝0.2 mol·L－1 | D．c(CN－）＋c(OH－）＝0.1 mol·L－1 |
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
| 化学式 |
电离常数 |
| HClO |
Ka＝3×10－8mol·L－1 |
| H2CO3 |
Ka1＝4.3×10－7mol·L－1 |
| Ka2＝5.6×10－11mol·L－1 |
A．c(Na＋）＋c(H＋）＝c(HCO3-）＋c(ClO－）＋c(OH－）
B．c(HCO3-）>c(ClO－）>c(OH－）
C．c(HClO）＋c(ClO－）＝c(HCO3-）＋c(H2CO3）
D．c(ClO－）>c(HCO3-）>c(H＋）
下列图示与对应的叙述相符的是 
| A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 |
| B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b |
| C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 |
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g） N2O4(g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0 |
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