常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分

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常温下，H₃PO₄与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示[已知Ca₃(PO₄)₂难溶于水]。下列有关说法不正确的是

A．H₃PO₄的Ka₃=10^-12.2，HPO₄^2-的水解平衡常数为10^-6.8

B．Na₂HPO₄溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液则显酸性

C．为获得尽可能纯的NaH₂PO₄，pH应控制在4～5.5左右

D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na⁺)＞c(HPO₄^2-)＞c(PO₄³^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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