恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min |
n(MgSO4)/mol |
n(CO)/mol |
n(SO2) / mol |
0 |
2.0 |
2.0 |
0 |
2 |
|
0.8 |
|
4 |
|
|
1.2 |
6 |
|
1.2 |
2.8 |
下列说法正确的是
A.0~2 min内的平均速率为υ (CO)=0.6 mol/(L·min)
B.4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.4 min后,若升高温度,SO2物质的量浓度变为0.7mol/L,则正反应为放热反应
D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)="0.6" mol