下列溶液中NO3－的物质的量最大的是
| A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液 |
| B．500 mL 1 mol/L的Ba(NO3)2溶液 |
| C．100 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液 |
| D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液 |
相关试题
某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH
、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是
| A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ |
| B．不可能存在Ba2+、Cl－ |
| C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2 mol/L |
| D．Na+、Cl－可能存在 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
| A．若X+和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和ⅡA族，碱性：CsOH >Ba（OH）2 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
4NO2 +O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c（N2O5）mol/L |
5.00 |
3.55 |
2.50 |
2.50 |
下列说法中，正确的是：
A．当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，500s时N2O5的转化率为71%：
C．其他条件不变时，T2温度下反应到2000s时测得N2O5 (g)浓度为2．78mol/L, 则T1＜T2
D．T1温度下的平衡常数为K1，若维持T1温度不变，增加体系压强，达到新的平衡时，平衡常数为K2，则K2>K1
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
| A．电解精炼粗铜时，每转移NA个电子，阳极溶解32g铜 |
| B．1L0．1mo1·L－1的氨水中含OH－离子数为0．lNA个 |
| C．常温常压下，a mo1O2与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA |
D．在反应5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15NA |
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