氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为__________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为__________。
（2）根据等电子体原理，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是__________；1 mol O22+中含有的π键数目为__________个。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3＋基态核外电子排布式为__________。
（4）下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是__________。
| A．H2O | B．CO2 | C．SO2 | D．BeCl2 |
（5）O3分子是否为极性分子？__________。
现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广。
（1）G在元素周期表中的位置是______________
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：___________________（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1:1化合物的电子式为：_________________________
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：_______________________，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：_____________
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：____________________________________
（6）用电子式表示EF的形成过程：______________________________________________
（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：___________________
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) +190kJ
（1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
| A．V (O2)正="2v" (SO3)逆 |
| B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 |
| C．容器中气体的密度不随时间而变化 |
| D．容器中气体的分子总数不随时间而变化 |
（2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则V (O2) = mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO3)< mol。
有三溶液：A.BA(OH)2，B.NAOH，C.NH3·H2O（以下用编号ABC表示，）
（1）pH值相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为__________ _______
（2）物质的量浓度相等时，pH值由大到小的顺序为_____________ ____
（3）pH=11时，各100mL与同浓度的HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为____________
（4）浓度相等时，各100mL与同浓度HCl中和，消耗HCl体积由多到少的顺序为_____________
已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3·H2O NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，OH-的浓度_______（减小、增大、不变，下同），NH4+的浓度_______。
②向氨水中加入浓盐酸，平衡_______（向正反应、向逆反应、不）移动，此时溶液中浓度增大的离子有（Cl-除外）___________ 。
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