盖斯定律和中和反应原理在生产和科学研究中有很重要的意义。
（1）已知：①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l) △H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
反应C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=__________。
（2）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现
其中，反应①的热化学反应方程式为：2HCl(g)+ CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(s) △H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_________________（反应热用△H1和△H2表示）。
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式为x+y=________(填表达式)。
A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B , D ,
I , J 。
⑵反应①③④⑤中属于置换反应的是 （填序号）
⑶写出反应④的化学方程式 ，
（1）0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为_____▲___________。
（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为____▲______。
（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为_____▲____。
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_______▲___________。
（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_____▲_______。
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170 g/L，则A的摩尔质量为____▲_____。
（7）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为_____▲________。
Ⅰ⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于 ▲ 变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 ▲
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于 ▲ 变化，在该变化过程中，一定保持相等的是 ▲ （填序号）。
| A．反应物分子数目与生成物分子数目 | B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 |
| C．反应物总质量与生成物总质量 | D．反应物体积与生成物体积 |
Ⅱ如图所示为常见仪器的部分结构。
⑴请写出下列仪器的名称： A ▲ ，B ▲ ，C ▲ 。
⑵仪器B上标记有 ▲ （填序号）。
①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是 ▲
（本题8分）标准状况下6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为60.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重42.6g。
（1）计算燃烧产物中水的质量。（2）通过计算推断烃的分子式。（3）写出一种和该烃具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物的结构简式。
（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 ▲ （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 ▲ （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO===CO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：
①该段时间内，用CO2表示的平均反应速率为 ▲
① 2 min时，容器内气体的总物质的量为 ▲ 。
③假设此反应在5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 ▲ （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min时容器内气体的总物质的量。
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