（共4分）
（1）25℃时，水的离子积常数KW为1.0×10—14；在pH＝2的稀硫酸中，c(OH—) ＝ ；若升高温度，会使KW 数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH
CH3COO—＋H+。若分别改变下列条件：①加水稀释 ②加热 ③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 （填序号）。
金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：。向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：。
实验室需要配制2．0mol·L-1的NaCl溶液500 ml。
（1）本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0．1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
以及等质量的两片滤纸。
（2）某学生在摇匀后发现液面低于刻度线再加水，会导致结果(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；
（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2+ 2H2O，其中，氧化产物是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，生成的Cl2在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子mol。
（3）检验Cl2已集满的方法：。
化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI
H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。0～2 min内 的平均反应速率v(HI)=_________。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝_____。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_____是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
Ⅱ．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，
结果溶液均呈中性。
①浓度为1．0 ×l0－3 mol．L－1的氨水b L；
②c（OH－）＝1．0×10－3mol．L－l的氨水c L；
③c（OH－）＝1．0×10－3 mol ·L－1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：。
Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
（1）转化过程中存在平衡2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O能说明反应到达平衡状态的是。
| A．CrO42-和Cr2O72-的浓度相同 | B．2ν（Cr2O72-）＝ν（CrO42-） |
| C．溶液的pH值保持不变 | D．溶液颜色保持不变 |
（2）若1L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为52）。
①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)＝。
②已知：常温下该反应的平衡常数K=1014,上述转化后所得溶液的pH为。
（3）若常温下Ksp(Cr(OH)3) =10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至。
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）氢气还原氧化铜时，产生的红色物质，冷却后加入稀硫酸发现溶液呈淡蓝色，写出该现象发生的离子方程式 。
（2）铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为。取铝合金（含铝90％）1.5 g与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
粤公网安备 44130202000953号