化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
（1）已知发生装置如图所示。请写出该反应的离子方程式 。
制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）
A．往烧瓶中加入MnO2粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）为了制取纯净干燥的氯气，应将氯气依次通过盛有 ， 的试剂瓶（填试剂名称）
（3）该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是 。
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L
B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L
C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
（4）写出工业制氯气的化学方程式
(8分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)．
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.
Ⅳ.……
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_________________．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________.
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____ ____．
（5）过程Ⅲ实验的目的是___ _ __．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱．
在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L CH3COOH溶液 与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J·℃-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似为1g·mL-1．实验中某同学计算中和热，记录数据如下：
| 实验序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 醋酸溶液 |
氢氧化钠溶液 |
混合溶液 |
|
| 1 |
25.0 |
25.1 |
27.8 |
| 2 |
25.1 |
25.3 |
27.9 |
| 3 |
25.2 |
25.5 |
28.0 |
（1）试求CH3COOH的中和热△H= 。
（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1KJ·mol-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因 。
（3）实验中NaOH过量的目的是 。
（4） CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比， 的较大，原因是 。
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称： b．
（2）利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物时，冷凝水由 （填f或g）口通入。
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。
②配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） ________。
A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③配制溶液时下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是（ ）
A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外
B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍
C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面
D．加水定容时，俯视容量瓶刻度线读数
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（氧化钙）、纯碱（碳酸钠）和食盐（氯化钠）。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）________________________________， 。
（2）皮蛋外的糊状物经水解溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ，可能含有的物质为氢氧化钙或碳酸钠。
（3）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量滤液，滴加适量碳酸钾溶液 |
若出现白色沉淀 |
滤液中含有氢氧化钙 |
| 若无白色沉淀 |
滤液中无氢氧化钙 |
|
| ②取少量滤液， |
若出现 |
滤液中含有碳酸钠 |
| 若无 |
滤液中无碳酸钠 |
氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂盒方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如下：
（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：
试剂① ；试剂③ 。
（2）判断试剂①已过量的方法是： 。
（3）用离子方程式表示加入试剂②的作用： 。
（4）操作①时利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜；
硫酸根离子 （填“能”或“不能”）透过半透膜；
请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：
限选试剂：1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液，1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
| ① |
|
|
| ② |
|
|
粤公网安备 44130202000953号