如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向Zn极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e-=Zn2＋
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．④⑤⑥ | D．②③④ |
相关试题
将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L－1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是（ ）
| A．AB段发生反应的的离子方程式为： Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O |
| B．D点表示的溶液呈酸性 |
| C．C点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2 |
| D．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等 |
用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是（ ）
| A．电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等 |
| B．电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大 |
| C．电解过程中转移电子的物质的量约为8mol |
| D．原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl |
北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是（ ）
| A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈 |
| B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为： Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋ |
| C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 |
| D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源 |
下列叙述正确的是（ ）
| A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－） |
| C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ |
D．用pH=3和p H=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb |
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