如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是
①Zn为正极，Cu为负极；
②H＋向Zn极移动；
③电子是由Zn经外电路流向Cu；
④Cu极上有H2产生；
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；
⑥正极的电极反应式为Zn－2e-=Zn2＋
| A．①②③ | B．③④⑤ | C．④⑤⑥ | D．②③④ |
相关试题
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| A |
向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置 |
下层溶液显紫色 |
溶液中含有I－ |
| B |
过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入 KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀硝酸将铁氧化为Fe3+ |
| C |
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水 解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热 |
没有银镜出现 |
淀粉没有发生水解 |
| D |
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 |
试纸变黑 |
浓硫酸具有脱水性 |
E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是
| E |
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|
|
K |
| F |
G |
|
M |
L |
| |
H |
|
N |
|
A．K的氢化物水溶液显碱性
B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物
C．H与N的原子核外电子数相差14
D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M
下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。
下列说法正确的是
| A．该电化腐蚀为析氢腐蚀 |
| B．图中生成铁锈最多的是C区域 |
| C．A区域比B区域更易腐蚀 |
| D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－= Fe2+ |
常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是
A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1
B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－
D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1
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