根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+
A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+> E2+ >B2+>A2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+
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向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）
| A．在M点，两者恰好反应完全 |
| B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－) |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L |
| D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) |
为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，
电池总反应式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋ |
| D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
| A．SO2为0.3mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2、SO3均为0.15mol/L |
| C．SO3为0.4mol/L | D．SO2为0.25mol/L |
下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是（ ）
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由连接M改为连接N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化性引起的 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(HCO3－) ＞c(H＋) |
| B．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋) －c(HCO3－) |
| C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(Na＋)＋c(H＋) ＝c(OH－) ＋c(HCO3－) ＋c(CO32-) |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1 |
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