［化学一选修2化学与技术」磷单质及其化合物有广泛应用。
（1）磷酸二氢钙，广泛用于动物的饲料添加剂。目前其制备的新工艺方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制终点PH为3.2,即得磷酸二氢钙。请写出该反应的化学方程式 ；若有1x103kg石灰石最多能生产 kg磷酸二氢钙。
（2）用石英、焦炭与磷灰石［主要成分Ca5(P04）3F]在高温下制备黄磷(P4）的化学方程式为：
在此反应中，副产物矿渣可用来 。
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构简式如图
）之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 。
（4）次磷酸钠(NaH2P02）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2P02在酸性条件下发生下述反应：请配平该离子方程式。
（5）H3P02可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3P02的原因 。
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| |
Al（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| 开始沉淀时 |
3．4 |
6．3 |
2．7 |
| 完全沉淀时 |
5．2 |
9．7 |
3．2 |
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是
（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的： ；调节溶液的pH为3．2的目的是 。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；
③Ⅲ中加入MnS04的目的是 。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 。（填化学式）
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
反应Ⅰ Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)△H1＜0
反应Ⅱ Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在温度不变的情况下，要提高反应Ⅰ中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。
（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度98．5%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应Ⅰ制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如图所示，10min后剩余固体质量不再变化。
①反应Ⅰ在0～10min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。
②若10min达到平衡时在右端得到29．5g纯镍，则反应Ⅰ的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）
（3）反应Ⅱ中 △H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反应Ⅱ达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）
a．平衡常数K增大 b．CO的浓度减小 c．Ni的质量减小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应
美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：
反应①：
化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为 。
（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗 mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。
（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是 ；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是 。
（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为 。
已知物质A是芳香族化合物，A分子中苯环上有2个取代基，均不含支链且A的核磁共振
氢谱有6个吸收峰，峰面积比为1:1:1:1:2:2，能够与FeCl3溶液发生显色反应。D分子中除含2个苯环外还含有1个六元环。它们的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 。
（2）反应①～③属于加成反应的 有（填序号）。
（3）B的结构简式 ，D的结构简式 。
（4）A→E的化学方程式为 。
（5）符合下列条件的A的同分异构体有 种。
①芳香族化合物，苯环上的取代基不超过3个；
②能与FeCl3溶液发生显色反应且不能水解；
③lmol该物质可与4mol﹝Ag(NH3)2﹞+发生银镜反应；
④lmol该物质可与5molH2加成。
已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA，属于原子晶体。回答下列问题：
（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为 大于 （用元素符号回答）。
（2）AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式
为 。从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异 。
（3）C元素在元素周期表中的位置为 ，其最高化合价为 。C单质晶体的堆积方式为 ，每个晶胞中实际占有C原子的个数为 。
（4）D与E同族且不相邻，D存在D２＋和D３＋两种常见离子，它们与K＋及CN－能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料。它的结构单元如图所示，则在该晶体中ｎ（CN－）：ｎ（K＋）：ｎ（D３＋）：ｎ（D２＋）＝ ，该蓝色化合物可以由D３＋与Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得，也可由D２＋与Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕制得。请写出Ｋ４〔Ｄ（ＣＮ）６〕与Cl2反应生成Ｋ３〔Ｄ（ＣＮ）６〕的化学方程式 。
粤公网安备 44130202000953号