(6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____
某城市用水中含c(Ca2＋)为1.0×10－3 mol·L－1，c(Mg2＋)为5.0×10－4 mol·L－1，c(
为8.0×10－4 mol·L－1。如用药剂软化该水1000 L，应加入Ca(OH)2________ g，Na2CO3________ g；如果水中含Mg2＋，加入Na2CO3后，为尽量减少水中的Mg2＋的浓度，可将水加热至沸，加热时反应的化学方程式为_____________________________________。
天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多种离子。人们把含有较多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有较少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做软水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的过程叫做硬水软化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的浓度太大)会给生产、生活带来很多不利，因此硬水的软化是水处理的重要方面之一。
离子交换法常用于工业锅炉用水的软化。离子交换剂多种多样，磺化煤(NaR)就是一种阳离子交换剂。
(1)写出用磺化煤软化含Ca2＋、Mg2＋浓度较高的硬水的化学方程式____________________。
(2)用药剂软化法软化过的水总是含有一定浓度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_______________。
(3)参考烧水后的锅或壶中结有水垢的现象分析说明，如果用硬度太高的水作锅炉用水，主要的不利因素是________________________________________________________________。
对四支分别装有Ca(HCO3)2溶液的试管进行如下实验：
(1)滴入盐酸，产生的现象是________，化学反应方程式是________________________。
(2)滴入石灰水，产生的现象是________，化学反应方程式是______________________。
(3)滴入纯碱溶液，产生的现象是________，化学反应方程式是____________________。
(4)加热煮沸，产生的现象是________，化学反应方程式是________________________。
某种纯净水生产线的主要工艺流程如图：
阅读该纯净水生产线的有关资料后回答问题：
资料：反渗透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多层反渗透复合膜组成的，原用于太空宇航员进行废水再生。RO芯的孔径很小，大约是普通细菌的1/600，细小固体，有机物杂质不能透过，简单离子、水可以通过。生产时为保证成品的质量，通常控制水压使成品产率在50%左右。
RO芯部分工作参数如下：
| 硬度 |
铁 |
游离氯 |
有机物 |
… |
| <1.7 mg·L－1 |
<0.1 mg·L－1 |
0.1 mg·L－1 |
<1 mg·L－1 |
… |
(1)纯净水一定是不含任何杂质的水吗？
(2)许多食品、饮料都以大肠杆菌的含量作为卫生标准之一，主要原因是什么？
(3)水中的Ca2＋和Mg2＋是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成Ca2＋的质量，以1 L水中含有的CaO的质量来表示。可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2＋和Mg2＋都以等物质的量完全反应。该工厂现用地下水生产纯净水，取地下水样品25.0 mL，用0.0100 mol·L－1 Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0 mL。试判断该地下水是否可直接用来生产纯净水？
国务院强调，调水必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题。
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填字母代号)。
A． |
B． |
| C．Cl－ | D． |
(2)检测废液中铝元素的含量，需将其从废液样品中分离出来，所用的试剂可以是________溶液，铝元素发生变化的离子方程式是____________________________________________。
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得Ag 108 g，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下的H2的体积为____________。(Ag的相对原子质量为108)
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