二氧化硫和氮氧化物都是常见的大气污染物，回答下列相关问题。
Ⅰ某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
i．2NO(g)＋Cl₂(g）2ClNO(g)   △H₁＜ 0      其平衡常数为K₁
ii．2NO₂(g)＋NaCl(s) NaNO₃(s)＋ClNO(g)  △H₂＜0    其平衡常数为K₂
（1）现有反应4NO₂(g)＋2NaCl(s) 2NaNO₃(s)＋2NO(g)＋Cl₂(g)，则此反应的平衡常数K₃＝    （用K₁、K₂表示），反应热△H₃＝    （用△H₁、△H₂表示）。
（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO₂和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO₂的转化率α₁(NO₂) ＝50%，则：
①10min内υ(ClNO) ＝                  ，平衡常数K₂＝                ；
②若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO₂转化率为α₂(NO₂)，则：
α₁(NO₂) ＝         α₂(NO₂)（填“>”“<”或“=”）。
II除氮氧化物外，SO₂也是重要的大气污染物，需要对其进行吸收处理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO₂气体后所得吸收液恰好呈中性，下列有关吸收液中粒子关系正确的是             。

A．c(Na^＋) ＝ c(HSO3^-)＋ 2c(SO3^2-)

B．c(Na^＋) > c(HSO3^-) ＝c(SO3^2-) > c(H^+) = c(OH^—)

C．2c(Na^＋) ＝2c(H2SO3)＋2c(HSO3^-)＋2c(SO3^2-)

D．c(Na^＋) > c(HSO3^—) + c(SO3^2—) +c(H2SO3)

（4）工业上也可以用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，并用电解法处理吸收后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如图所示，则

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH     （填“增大”“减小”或“不变”）；
②写出阳极的电极反应式                      。