由下列实验现象得出的结论正确的是
| 选项 |
实验现象 |
结论 |
| A |
取某Na2SO3溶液，加入足量的稀盐酸，产生气泡，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 |
Na2SO3已部分被氧化 |
| B |
向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LMgCl2溶液3滴，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1mol/L FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。 |
溶解度：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| C |
向氯水中通入足量SO2，氯水褪色。 |
SO2具有漂白性 |
| D |
相同温度下，测等浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH: pH (Na2CO3) ＞ pH(Na2SO3)。 |
非金属性强弱：C＞S |
相关试题
某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)︰n(SO42－)︰n(Fe3+)︰n(H+)︰n(X)＝2︰3︰1︰3︰1，则X可能为
| A．Fe2+ | B．Mg2+ | C．Cl－ | D．Ba2+ |
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
| A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 |
| D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的
| A．5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| B．5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C．50 mL 12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA |
下列推断正确的是
| A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| B．Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 |
| C．SO2气体通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 |
| D．新制氯水显酸性，可用pH试纸测定其酸碱度 |
粤公网安备 44130202000953号