(10分)已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐       ，同主族元素从上至下，电负性逐渐          。
②预测元素电负性的大小关系：Br           I，电负性最小的元素在周期表中的位置是        （放射性元素除外）。
③习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物。（电负性Sr="0.95" I="2.66" Ba="0.89" S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr₃中化学键的类型是               。
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所 需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：

	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量                                           。
②表中X Y为第3周期元素，则X为       ，Y为       。第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是         （均填元素符号）。