（ 在5-氨基四唑（
）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为 ；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为 ；
在1mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为 。
（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为 。②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为 。
③与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有 。（填写元素符号）
④[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有 。
| A．σ键 | B．π键 | C．离子键 | D．配位键 |
高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为［AlFe(OH)nCl6－n］m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。
（1）为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。
回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为_________。
②步骤I中的试剂A是 （从“氢氧化钠溶液”、“氨水”中选择）
步骤Ⅲ中的试剂B是 。
③步骤Ⅱ的操作是 ，用到的主要玻璃仪器 。
（2）某工厂欲以工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO+2H+
Fe2++H2O Al2O3+6H+2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是 （填序号）。
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．H+
为证明该离子确实存在，可采用的操作（必须指明所采用的试剂及观察到的现象）是： 。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是（用离子方程式表示） 。
某同学设计如下实验方案，分离KCl和BaCl2两种固体混合物。
试回答下列问题：
（1）试剂a是 ；试剂b是 ；固体B是 。（填化学式）
（2）操作②的名称是： 、 、干燥。
（3）加入试剂a所发生的离子方程式为： 。
沉淀A与试剂b所发生的离子方程式为： 。
已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H2O
Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2OCa(OH)2
③CaO2+H2O ④CaO+CO2CaCO3
⑤2CaO2+2CO22CaCO3+O2
结合所学知识完成下列问题：
（1）完成上述③的化学方程式： CaO2 + H2O ；
（2）用双线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO2）的化学方程式： ；
（4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是 ；在该溶液中加入少量的MnO2固体，有气泡生成，写出该反应的化学方程式 。
Ⅰ．根据条件回答下列问题：
下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的 （从“溶液”、“胶体”、“浊液”中选择）。
（2）葡萄糖的摩尔质量为 。
（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为 （列式计算）。
Ⅱ．钠与水反应的过程如下图所示。
请回答：
（1）钠与水反应的化学方程式为 ；
（2）根据②中的实验现象，说明钠的密度比水的 （填“大”或“小”）。
（3）③中滴入酚酞试液后，可观察到溶液变 色。
（4）在实验室中通常将钠保存在 里。
2HCl，请写出另外两个反应的离子方程式： 、 。
粤公网安备 44130202000953号