将等物质的量的N2、H2混合于2L的固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应合成氨，经5min后达到平衡，其中C(N2)：C(H2) = 3︰1；若将混合气体中氨气分离，恰好能与250mL 2mol/L的稀硫酸溶液反应生成正盐；
求：（1）NH3的化学反应速率是多少？
（2）原容器中N2的物质的量是多少？
（3）5min后容器中H2的物质的量浓度是多少？
（4）N2的转化率是多少？
（要求书写计算过程）
将镁条在空气中燃烧的全部产物（MgO和Mg3N2）溶解在50mL浓度为1.8mol/L的盐酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的NaOH，把生成的氨全部蒸发出来，用足量盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102g，回答下列问题：
（1）写出Mg3N2与盐酸反应的化学方程式__________________________________。
（2）计算原镁条的质量。
在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水（ρ=1.0g·cm—3）中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm—3。试计算：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为 。
（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度为 。
（3）在40.0 mL 0.065mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（2）中稀释后所得稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，则加入稀盐酸的体积最多不能超过 mL。
（4）将不纯的NaOH样品1g（样品中含少量Na2CO3和水），放入50 mL 2mol/L的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 2mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。
（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为 。
（2）在Na2SO4和MgSO4的混合溶液中，Na+与Mg2+的个数比为1：2，则Na2SO4和MgSO4的物质的量之比为 。
（3）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42—完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al3+的浓度 。
（4）等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L。则a与b的关系为 。
（1）m molO3与n molO2的质量比 ，分子数之比为 ，同温同压下的密度之比为 ，含氧原子个数之比为 ，体积之比为 。
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与 L Cl2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为 。
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