合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氮的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L(标准状况),从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L(标准状况)。求该合成氨厂N2的转化率。
在一定条件下,NO跟NH 3 可以发生反应生成N2 和H2O。现有NO和NH3 的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N 2 比经氧化得到的N2 多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH 3 的物质的量可能各是多少。
有NaCl和NaI的混合物共 26.7 g ,溶于水,通入足量氯气后,蒸干、灼烧,固体质量变为 17.55 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。
标准状况下,某氨水的密度为 0.960 g·cm-3 ,质量分数为10.0%,试求形成该氨水所需要的水与标准状况下氨的体积比(已知水的密度为 1.00 g·cm-3 )。
质量分数为98%的硫酸,其密度为1.84g/cm3,计算此硫酸的物质的量浓度。
31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应,化学方程式为: 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,回答下列问题: (1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目。 (2)被氧化的HCl的物质的量是多少? (3)产生的Cl2在标准状况下的体积是多少?