下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．NaHSO4与NaOH溶液反应：H+ + OH－＝H2O |
| B．少量的Fe与稀硝酸反应 ：Fe + 2H+ ＝ Fe2++ H2↑ |
| C．实验室利用氢氧化钙固体和氯化铵反应制备氨气：NH4++OH－＝NH3↑+H2O |
| D．金属Na与水反应：Na + H2O＝Na+ + OH－+ H2↑ |
相关试题
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是
| A．负极反应式为：H2＋2OH－—2e－==H2O |
| B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
| D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
| A．①和③ | B．②和④ | C．③和⑤ | D．④和⑤ |
常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为
| A．10-2 mol/L | B．10-12 mol/L | C．2×10-12 mol/L | D．0.02mol/L |
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