在一真空密闭容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，发生N2+3H2
2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
| A．15 mol、25％ | B．20 mol、50％ | C．20 mol、75％ | D．40 mol、80％ |
相关试题
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+3Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是
| A．容器内密度不随时间变化 |
| B．容器内各物质的浓度不随时间变化 |
| C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 |
| D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z |
对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是
| A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
| B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行 |
| C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行 |
| D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有温度下反应不能自发进行 |
下列说法正确的是
| A．活化分子碰撞即发生化学反应 |
| B．升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数 |
| C．某一反应的活化分子百分数是个定值 |
| D．活化分子的碰撞不一定是有效碰撞 |
反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
| A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 | B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1 |
| C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1 | D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1 |
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