过氧化氢的水溶液俗称双氧水，它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
（1）过氧化氢属于 (极性/非极性)分子。
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经 操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是________。
（3）几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3·Pb(OH)2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式________。
（4）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中，
①则该反应的化学方程式为___ _____，
②过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_____。
③反应温度最好控制在30 -70℃，温度不易过高，其主要原因是___ _____。
（5）下图是硼氢化钠(NaBH4)一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为 。
（6）过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3·xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100 g Na2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。
短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
| A |
B |
C |
| |
D |
|
（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M，则M____________。
A．必为奇数 B．必为偶数 C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）若D是地壳中含量位居第二的元素，其单质是制造太阳能电池板的关键材料，其氧化物在数据传输方面贡献突出，则：
①D的元素符号为____________；
②B形成的一种单质分子（甲）可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙，其晶胞如右图所示，则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为 ；
（3）若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和，则：
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程 ；
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z，则
Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 ；
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应，可生成一种强酸，则X、Y可能为：
和 ，或 和 （填分子式）。
如图所示，将等物质量的Cl2和CH4充入一容积为 25 mL 的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是：
（1） ；
（2） ；
（3） 。
在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为 n – 1，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为 ，Cx 也可视为烃脱氢后的产物，则C60中碳碳间的共用电子对数为 ；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为 140 ，则该单质的分子式为 。
（1）烷烃分子CnH20中，n值应为 ，相对分子质量为128的烷烃的分子式为 ，碳、氢的质量比为9:2的烷烃，其结构简式为 。
（2）某气态烃在标准状况下的密度是1.34g／L，其相对分子质量为 ，在该烃中碳的质量分数为80％，则其分子中碳、氢原子的个数比为 ，化学是为 。
有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料。
（1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。
① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”） 。
② X的结构简式是 。
③ 1 mol F在O2中充分燃烧，消耗7.5 mol O2，生成8molCO2和3molH2O，1mol F与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境。
F分子中含有的含氧官能团的名称是 。
Y＋F→Z反应的化学方程式是 。
（2）已知：
（R、R＇代表烃基或氢原子）。合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个—CH3。
① A→B反应的化学方程式是 。
② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是 。
③ P的结构简式是 。
④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字） 种。
a．在酸性条
件下水解为M和N b．一定条件下M可以转化为N
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