为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）25℃下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
（2）合成氨反应：1/2N₂（g）+3/2H₂（g）NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N₂（g）与H₂（g）反应生成34 gNH₃（g），放出92.2 kJ的热量。请回答下列问题：

该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），图中ΔH＝_________
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反应N₂(g）＋3H₂(g）2NH₃(g）  △H＝a kJ·mol^－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值____。
（4）已知：△H₂="+" 44 kJ·mol^-1，△H₃= -285.8kJ·mol^-1
下图列出它们之间的转变关系。请计算298K时由H₂O(g）生成1molH₂(g）和1/2molO₂(g）反应的△H₁=    （用△H₂、△H₃表示△H₁计算等式），           （计算△H₁数据结果）。