现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：④＞③＞②＞① |
| B．原子半径：④＞③＞②＞① |
| C．电负性：④＞③＞②＞① |
| D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
相关试题
相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用Kw表示水的离子积，a表示水的电离程度，能使a/Kw的值增大的是
| A．NaOH | B．NaHSO4 | C．HC1 | D．NH4NO3 |
25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是
| A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 |
| B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小 |
| C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离 |
| D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变 |
250C时，pH=3的HNO3，下列该硝酸说法正确的是
| A．该硝酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-3mol/L |
| B．加水稀释到原溶液体积的100倍，硝酸溶液的pH为5 |
| C．相同温度下，pH=3的CH3COOH溶液的物质的量浓度与该硝酸相同 |
| D．该硝酸中加入少量的Zn粒产生H2 |
下列叙述不正确的是
| A．向纯水中加入少量CH3COONa固体，促进了水的电离 |
| B．25°C 时，pH=3的醋酸与pH=3的HCl对水的电离抑制作用相同 |
| C．25°C时，pH=3的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）是10-3mol/L |
| D．升高温度，纯水电离出的c（H+）增大，pH减少，显酸性 |
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