选考[化学――选修5：有机化学基础](15分)某饮料果醋的成分之一M的结构简式为：
合成M的流程图如下：
已知:①X、Y都是烃，在核磁共振氢谱图上都只有一个峰
②RC≡CH＋HCHO 
RC≡C－CH2OH
③RCH2Br
RCH2COOH
请回答下列问题：
（1）在X的同系物中，所有碳原子共平面的同系物有 种(不考虑立体异构，不包括X)。
（2）实验室制备Y的化学方程式为 ，由F制G可能发生的有机反应类型为 。
（3）D含有的官能团名称是 。
（4）写出下列反应的化学方程式
①由G制备M的化学方程式为 。
②F和足量的新制氢氧化铜悬浊液反应 。
（5）T是G的同分异构体，T含有三种含氧官能团；羧基、羟基和醛基，两个羟基不连在同一个碳原子上。写出T可能的结构简式 。
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是_____________（填元素符号，下同）
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式___ _，1molAB一中含有π键的数目为__ ______ (阿伏加德罗常数的值为NA)，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及____ （填序号）。
a ．金属键． b．共价键 c．配位键 d．离子键 e．氢键 f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如
其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 ，它加成后产物甲醇的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为_ ___ 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M g/mol，则表示C原子半径的计算式为 cm(不必化简)。
邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的化学名称是 ，B的结构简式为 。
（2）反应Ⅱ的试剂是 ，该反应类型为 。
（3）C生成D的化学方程式为 。
（4）E生成F的化学方程式为 。
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有 种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数 (填“相同”“不相同”)。
（以下化学反应关系转化图中，A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，F也是造成酸雨的主要成分，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：
（1）写出化学式：A ；B 。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
① C→E（化学方程式）：
② D+E+H2O→H（化学方程式）：
③ E+F+H2O→G（离子方程式）：
（3）C溶液电解的另一气体产物的燃烧热为285.8kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式： 。
（4）将F气体通入品红溶液中的现象是 ，由此现象说明F气体具有的性质是 。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族元素，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。
请回答下列问题：
（1）A元素单质的化学式为______ ，D元素的原子结构示意图为______ 。
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______ ，这种化合物形成的晶体 中所含的化学键类型有______ 。
（3）由A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B两种元素形成的一种化合物能发生氧化还原反应，反应的化学方程式：________ 。
（4）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______ (用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分 的挥发)，溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为______ 。
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