(14分)某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量。
已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示
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Fe2+ |
Fe3+ |
Al3+ |
Mg2+ |
| 开始沉淀时的pH |
7．5 |
2．8 |
4．2 |
9．6 |
| 沉淀完全时的pH |
9．0 |
4．0 |
5 |
11 |
试回答下列问题：
（1）用2 mol/L H2SO4溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是 ，加热至70℃左右，立即用KMnO4溶液滴定至终点。发生反应的离子方程式为2MnO4－+ 5H2C2O4+6H+ ＝2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O和 。
（2）保温放置30min的目的是 。
（3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为 。
（4）已知常温下Fe(OH)3的Ksp＝1．1×10－36，废液中c(Fe3+)＝ mol·L－1。
（5）灼烧充分的标志是 。
（6）样品中FeC2O4的含量为 。
某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+） 。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是 。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是 。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
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试管A |
试管B |
| 加入试剂 |
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| （预期）实验现象 （褪色时间） |
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| 结论 |
猜想Ⅱ正确 |
某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）
。
某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是 。
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜可丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。
（3）乙醇的催化氧化反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为 。
（4）在实验过程中控制鼓气的速度很重要:
①控制鼓气速度的方法是 ，
②若鼓气速度过快反应会停止,原因： ，
③若鼓气速度过慢反应也会停止,原因： 。
（5）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接 、 接丙。
如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________；
（2）B装置的作用是__________________________________________________；
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________；
（4）双球干燥管内观察到的实验现象是___ _____， 上述实验现象说明_________________ _；
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
步骤一：用量筒量取50ml 0.50 mol•L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 mol•L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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