【化学一选修3：物质结构与性质】(15分）
（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、
（PAN）等二次污染物。
①1mol PAN中含有的σ键数目为_______。PAN中除H外其余三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中中心离子的配位数为_______，中心离子的核外电子排布式为_______________。
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。
（2）PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。
①(NH4)2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键
b．共价键
c．配位键
d．范德华力
e．氢键
②NH4NO3中阳离子的空间构型为_____，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β—射线吸收法，β—射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则m/n=_____（填数字）。
下表是元素周期表的一部分。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 一 |
① |
|
|
|
|
|
|
| 二 |
② |
③ |
④ |
|
⑤ |
⑥ |
|
| 三 |
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⑦ |
⑧ |
|
|
⑨[ |
⑩ |
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，其固态单质属于 晶体
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（4）表中⑥对应的一种单质呈V形，该单质属于 分子（填“极性”或“非极性”）
A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A 、C 、E 、F 。
⑵元素A和元素B可以形成A2B物质甲，写出甲的分子式 
，甲为 （填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，写出乙的电子式 
；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因 。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 。
⑹写出元素F的外围电子排布式 。
氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子（指H+）形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
⑴、写出N2H62+在足量碱性溶液中反应的离子方程式
。
⑵、NH2－的电子式为 。
⑶、N3－有 个电子。
⑷、写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物
质的化学式 。
⑸、等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型 。
⑹、据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是 。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，他们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题：
（1）、写出工业制E的氢化物的化学方程式 
（2）、Z在元素周期表中位于 族，Z的单质与强碱溶液反应的离子方程式
（3）、试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由
（4）、写出Y的氧化物的化学式 、
键的具体类型（即参与成键的原子轨道） 
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