有A、B、E、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A.D﹥A﹥B﹥E B.A﹥B﹥D﹥E C.D﹥E﹥A﹥B D.A﹥B﹥E﹥D
某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极,发生氧化反应 B、铂片端作阴极,发生还原反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极,b点是正极
某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是( )
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。金属 电子流动方向 电压/VA A→Cu +0.78B Cu→B -0.15C C→Cu +1.35D D→Cu +0.30请依表中数据判断,下列有关说法正确的是( ) ①在四种金属中C的还原最强 ②金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜③A、D若形成原电池时,A为正极④A、B形成合金时,将该合金露置在空气中,A先被腐蚀A①② B②③ C①③ D①④
已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时,反应放出的热量为Q1,向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是( )
某密闭容器中发生如下反应:X(g) + 3Y(g)2Z(g) ΔH < 0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:( )