有A、B、E、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A.D﹥A﹥B﹥E B.A﹥B﹥D﹥E C.D﹥E﹥A﹥B D.A﹥B﹥E﹥D
已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的 叙述正确的是A.原子半径:A>B>C>DB.原子序数:b>a>c>dC.离子半径:D>C>B>AD.失电子能力:B>A,得电子能力:D>C
已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是
下列说法正确的是①一块冰中氢、氧原子间只以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④双原子单质分子中的共价健一定是非极性键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物中可能有共价键⑦共价化合物中可能有离子键⑧两种不同非金属元素形成的共价化合物中只有极性键
运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是