有A、B、E、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A.D﹥A﹥B﹥E B.A﹥B﹥D﹥E C.D﹥E﹥A﹥B D.A﹥B﹥E﹥D
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2 + O2 = 2H2O,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,下列叙述不正确的是
可逆反应 2A (气) + 3B (气) 2C (气) + D(气),在四种不同条件下反应速率最快的是
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是
已知化学反应2C(s) + O2(g) = 2CO(g),2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)