有A、B、E、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A.D﹥A﹥B﹥E B.A﹥B﹥D﹥E C.D﹥E﹥A﹥B D.A﹥B﹥E﹥D
反应 A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X (ΔH >0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的生成情况如图所示:a为500℃、b为300℃的情况,c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是
一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s),以下不能作为反应达到平衡标志的是
在恒温恒容的容器中进行下列反应:N2O4(g) 2NO2(g),若NO2的浓度由0.1mol/L增大到0.2mol/L时,需要5 s,那么NO2的浓度继续由0.2mol/L增大到0.4mol/L时,所需反应的时间为
反应mA(s)+nB(g) pC(g) △H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是 ①m+n>p ②y点表示的正反应速率小于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若降低温度,该反应的平衡常数增大