有A、B、E、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与E构成原电池时,电极反应式为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A.D﹥A﹥B﹥E B.A﹥B﹥D﹥E C.D﹥E﹥A﹥B D.A﹥B﹥E﹥D
工业上由 CO2和 H2合成气态甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ·mol-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是
在密闭容器中发生反应m A(g)+n B(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
已知下列热化学方程式: ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=﹣26.7kJ•mol﹣1 ②3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=﹣50.75kJ•mol﹣1 ③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=﹣36.5kJ•mol﹣1 则反应FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)的焓变为( )
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.υ(A)=0.5 mol/(L·s) B.υ(B)=0.3 mol/(L·s) C.υ(C)=0.8 mol/(L·s) D.υ(D)=1 mol/(L·s)